El Día del Mol es una fiesta no oficial que se celebra por parte de los químicos americanos entre las 6.02 a.m. y las 6.02 p.m. (18.02) del día 23 de octubre. Según el sistema americano de escribir las fechas, es el 6.02 10 23 o sea 6.02.10^23, el número de partículas que hay en un mol, es decir, es el número de Avogadro: el número de partículas individuales que hay en un mol de cualquier sustancia o especie química.
Día Mundial del Mol: ¿Por qué se festeja el 23 de octubre?
El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Por eso, todos los 23 de octubre, se celebra el Día Mundial del Mol, una jornada en la que se pretende despertar el interés de la población por una de las ciencias más prácticas e importantes como es la química.
Amadeo Avogadro fue un físico y químico italiano (1776-1856), quien descubrió el Número de Avogadro, que debe su nombre al descubridor. Su hipótesis fue enunciada en 1811 dándole el nombre de Ley de Avogadro. Esta ley expresa que los volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
En este día se hace un homenaje a Amadeo Avogadro ensalzando su descubrimiento del Número de Avogadro y en muchos centros ser realizan diversos coloquios y debates en lo que se pretende este número y su gran repercusión dentro del mundo de la ciencia.
La ley de Avogadro
La ley de Avogadro (a veces denominada hipótesis de Avogadro o principio de Avogadro) o hipótesis de Avogadro-Ampère es una ley experimental de los gases que relaciona el volumen de un gas con la cantidad de sustancia del gas presente. La ley es un caso específico de la ley de los gases ideales. Una declaración moderna es:
La ley de Avogadro establece que "volúmenes iguales de todos los gases, a la misma temperatura y presión, tienen el mismo número de moléculas". Para una masa dada de un gas ideal, el volumen y la cantidad (moles) del gas son directamente proporcionales si la temperatura y la presión son constantes.
La ley lleva el nombre de Amedeo Avogadro quien, en 1812 planteó la hipótesis de que dos muestras dadas de un gas ideal, del mismo volumen y a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. Como ejemplo, volúmenes iguales de hidrógeno y nitrógeno gaseosos contienen el mismo número de átomos cuando están a la misma temperatura y presión, y observan el comportamiento del gas ideal. En la práctica, los gases reales muestran pequeñas desviaciones del comportamiento ideal y la ley se cumple solo aproximadamente, pero sigue siendo una aproximación útil para los científicos.
